問題詳情:
下列熱化學方程式或敍述正確的是( )
A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:
N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B. C2H6的燃燒熱為Q kJ·mol-1,則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為
2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1
C.已知:H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,則:
2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
【回答】
C
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題