已知1g液態肼和足量液態過氧化*反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量。下列説法中錯誤的是(　　)A．...

問題詳情：

已知1 g液態肼和足量液態過氧化*反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列説法中錯誤的是(　　)

A．該反應中肼作還原劑

B．液態肼的標準燃燒熱ΔH＝－20.05 kJ·mol－1

C．該反應的突出優點之一是生成物對環境無污染

D．肼和過氧化*反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

【回答】

解析：選B。根據題意可知，該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，D項正確；方程式中N元素的化合價變化為－2價—→0價，被氧化，作還原劑，A項正確；由於反應產物為氮氣和水，對環境無污染，C項正確；標準燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒的反應熱，B項錯誤。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題