問題詳情:
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短週期元素,其中C為第三週期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol·L−1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖,則下列説法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧*的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構
C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質
D. 工業上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物製備B、C單質
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】第三週期簡單離子中半徑最小的是鋁離子,所以C為鋁;0.1mol·L−1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液pH分別為1、lg5、13,分別為一元強*、二元強*、一元強鹼,其中A、B原子序數比鋁小,只可能分別為氮和*,D為硫,則E為*;
A.鋁製容器可盛裝濃硫*和濃**,因為能被鈍化,A項不符合題意;
3、D2E2分別為NCl3、S2Cl2,二者電子式分別為、, B項不符合題意;
C.*、硫、*元素均可形成能作漂白劑的物質,如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO,C項不符合題意;
D.工業上製備鋁不能電解熔融的*化鋁,由於*化鋁為共價化合物,熔融狀態下不導電,而是電解熔融的氧化鋁, D項符合題意。
本題*選D。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題