問題詳情:
5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的*陽離子組成,它們均易溶於水。
陽離子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
*離子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO4- |
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下: ①A溶液與C溶液混合後產生藍*沉澱,向該沉澱中加入足量稀HNO3,沉澱部分溶解,剩餘白*固體; ②B溶液與E溶液混合後產生紅褐*沉澱,同時產生大量氣體; ③少量C溶液與D溶液混合後產生白*沉澱,過量C溶液與D溶液混合後無現象; ④B溶液與D溶液混合後無現象; ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕*氣體出現。 (1)據此推斷A、B、C、D、E的化學式為:A (1分) B (1分) C (1分)
D (1分) E (1分)
(2)寫出步驟②中發生反應的離子方程式 。(2分) (3)D溶液中滴入石蕊試液,現象是 ,(1分) 原因是 (用離子方程式説明)。(2分) (4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。(2分)
【回答】
(1)A B C D E的化學式為:CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、AL(NO3) 3、Na2CO3、 (2)步驟②是Fe3+、CO32-的雙水解反應,離子方程式為 2 Fe3+ 3 CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)Al(NO3)3溶液由於Al3+水解而是溶液顯**,所以加入石蕊試液,
溶液變紅*,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4)根據Cu與稀**反應的離子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
得3Cu~8H+,38.4 g Cu的物質的量為0.6mol,所以需要硫*的物質的量是0.8,
其體積為500mL;
知識點:離子反應
題型:填空題