問題詳情:
根據下列敍述寫出相應的熱化學方程式:
(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是____________________.
(2)如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖.該反應的熱化學方程式為:________________.
(3)拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ,則1mol N2完全反應生成NH3的反應熱△H為____________,1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量為______________.
【回答】
(1). S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=﹣296.8 kJ/mol (2). 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣198 kJ•mol﹣1 (3). △H=﹣92kJ•mol﹣1 (4). 30.67kJ
【解析】
【詳解】(1)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量,則熱化學方程式為:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=﹣296.8 kJ/mol,
(2)圖象分析可知,圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應生成1molSO3,反應是放熱反應,反應的焓變△H=501 kJ•mol﹣1﹣600 kJ•mol﹣1=99 kJ•mol﹣1,2mol二氧化硫全部反應放熱198 kJ;寫出反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣198 kJ•mol﹣1 ;
(3)在反應N2+3H2⇌2NH3中,斷裂3molH﹣H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N﹣H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ﹣2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1,1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:填空題