問題詳情:
某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動*強弱,開展了以下活動。
查閲資料 經查閲,金屬鋁在常温下能與空氣中的氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為 。
對比實驗
編號 | *作 | 現象 |
* | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現象 |
乙 | 將表面打磨後的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅*固體 |
* | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅*固體 |
(1)比較實驗乙和實驗 (填“*”或“*”)可知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。
(2)實驗乙中反應的化學方程式為 ,據此可知金屬活動*Al比Cu (填“強”或“弱”)。
(3)小明同學對實驗*的現象進行分析,認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定,否定的依據是 。
猜測與探究 小組同學針對實驗*的現象,經討論後猜測:Cl-破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確,他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液,並均浸入表面未打磨的鋁絲,然後進行了新的探究:
*作 | 現象 | 結論 | 推論 |
(1)向一支試管中再加入NaCl固體 | 鋁絲表面析出紅*固體 | 氧化鋁薄膜被破壞 | Na+或 能破壞氧化鋁薄膜 |
(2)向另一支試管中再加入Na2SO4固體 |
| 氧化鋁薄膜未被破壞 | Na+和S都不能破壞氧化鋁薄膜 |
結論與反思得出結論:前述猜測 (填“正確”或“不正確”)。
總結反思:本次探究充分運用了比較法和控制變量法。
【回答】
查閲資料4Al+3O22Al2O3
對比實驗 (1)*
(2)2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 強
(3)表面未打磨的鋁絲*入CuSO4溶液中,無明顯現象,説明水不能破壞氧化鋁薄膜
猜測與探究 (1)Cl-
(2)無明顯現象
結論與反思 正確
[解析] 查閲資料 反應物是鋁和氧氣,生成物是氧化鋁,所以化學方程式是4Al+3O22Al2O3。
對比實驗(1)對照實驗只允許有一個變量,打磨能破壞氧化鋁薄膜,説明變量是是否打磨鋁絲,其他量相同,*和乙是對照實驗,可以説明打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)反應物是鋁和硫*銅,生成物是銅和硫*鋁,所以化學方程式是2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3;鋁能置換出銅來,説明鋁比銅活潑。(3)表面未打磨的鋁絲*入CuSO4溶液中,無明顯現象,説明水不能破壞氧化鋁薄膜。
猜測與探究(1)加入*化*後氧化鋁薄膜被破壞,可能是*離子或*離子破壞了氧化鋁薄膜,*離子符號是Cl-。(2)加入硫**後,結論是氧化鋁薄膜未被破壞,所以無明顯現象。結論與反思由上述分析可知是*離子破壞了氧化鋁薄膜。
知識點:金屬的化學*質
題型:實驗題