問題詳情:
某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒(含有少量金屬銅雜質)與某濃度**反應,設計瞭如下探究活動:
探究一
(1)將粗鐵粒投入某濃度**中,某同學觀察該實驗現象時發現,反應進行一段時間後,反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因___________________________________。
(2)另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度**中,充分反應後得到溶液X並收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態,同學*設計如下實驗:有*品和儀器:0.1mol·L-1 KSCN溶液;0.1 mol·L-1 KI溶液;0.2 mol·L-1**高錳*鉀溶液;*水等;試管和滴管
請你設計簡單實驗,探究上述猜想是否正確,填寫下列實驗報告:
實驗步驟 | 現象 | 結論 | 離子方程式 |
第一步 | 取2-3 mL溶液裝於試管,向試管中加入幾滴KSCN溶液。 | ||
第二步 | 若溶液紫*褪去,則溶液含有Fe2+; 若無明顯變化,則不含Fe3+。 |
探究二 為了探究氣體Y的成分,同學乙設計瞭如下裝置(不考慮NO2轉化為N2O4)
(3)裝置乙的作用: 。
(4)裝置*收集到滿氣體後,通過氣泡鼓入空氣後,有紅棕*氣體生成,能否確定
氣體Y中含NO? 説明理由____________。
(5) 同學丁為了探究氣體Y的組成,將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,所得溶液再用0.15 mol·L-1**KMnO4溶液滴定,消耗20 mLKMnO4溶液。
則氣體Y中NO、NO2的體積比為 。
(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)
【回答】
【*】(1)①反應放熱,一段時間後溶液温度升高,反應速率加快; ② 由於鐵中含雜質銅,反應時形成Fe-Cu 微型原電池,加快反應速率。(2分)
(2 )(4分)
步驟 | *作 | 現象與結論 | 可能的離子方程式 |
第1步 | 若溶液變紅*,則溶液含有Fe3+; 若無現象,則不含Fe3+ | Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | |
第2步 | 另取少量溶液裝於試管,向試管裏滴加幾滴**高錳*鉀溶液 | 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O |
(3)驗*NO2的存在併除去NO2(3分)
(4)不能確定,由於NO2與水反應也能生成NO,故不能確定氣體Y中含NO。(3分)
(5) 1∶3(3分)
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:實驗,探究題