問題詳情:
圖1表示:以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液,*離子濃度隨*化*加入量的變化關係。圖2表示:CuCl2溶液中*離子濃度隨温度變化關係。結合信息,下列推斷不合理的是
已知:CuSO4溶液中存在平衡X:Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍*)
CuCl2溶液呈綠*,溶液中存在平衡Y:4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O
A. 平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因
B. 由圖2可知平衡Y為吸熱反應
C. 平衡X是無水硫*銅粉末和硫*銅溶液顏*不同的原因
D. CuCl2溶液加水稀釋,溶液最終變為淺綠*
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液,CuSO4溶液中Cl-濃度增加的慢,是由於發生反應Y,消耗了Cl-,A正確;
B.由圖2可知:升高温度,CuCl2溶液中*離子濃度降低,説明升高温度,化學平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O正向移動;根據平衡移動原理:升高温度,化學平衡向吸熱反應方向移動,該反應的正反應為吸熱反應,B正確;
C.無水硫*銅粉末是白*固體,當固體溶於水時,與水發生反應產生[Cu(H2O)4]2+,使溶液顯藍*,因此平衡X的存在導致無水硫*銅粉末和硫*銅溶液顯示不同的顏*,C正確;
2溶液呈綠*,加水稀釋,4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O的平衡逆向移動,[Cu(H2O)4]2+的濃度增大,溶液會逐漸變為藍*,D錯誤;
故*選D。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題