在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖...

問題詳情：

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（     ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．曲線①的c點和曲線②的c點所代表的溶液*鹼*相同

D．a、d兩點對應的溶液均顯中*

【回答】

C

【詳解】

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，第一個反應恰好完成的時候，溶液中不存在離子，導電能力近似為0，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，故A正確；

B．根據圖知，b點反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，則b點溶液溶質為NaOH，所以b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；

C．c點，①中稀硫*過量，溶質為硫*，②中硫***過量，則溶質為NaOH、Na2SO4，顯然①中c點顯**，②中c點顯鹼*，故C錯誤；

D．a點①中硫*和*氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4，水和硫**溶液都呈中*，故D正確；

故*為C。

知識點：離子反應

題型：選擇題