問題詳情:
二氧化*氣體有毒,常應用在果蔬保鮮方面,用NaClO3與CH3OH(沸點64.7℃)
在催化劑、61℃時發生反應得到ClO2,實驗裝置如下圖,(已知ClO2的穩定*較差,用穩
定劑吸收ClO2,使用時加*釋放出ClO2)。完成下列填空:
(1)儀器b的名稱為 ,其作用是 。
(2)反應中*醇被氧化為**(HCOOH),寫出製備ClO2的化學方程式 。
(3)*裝置中採取的加熱方式是 ,如果滴加*醇的速度過快,可能造成的後果 。
(4)某同學建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恆壓漏斗e,你認為他的理由是 。
(5)實驗結束後,先用儀器a注入一定量的NaOH溶液,過一段時間後再拆卸儀器,其
目的是 。
(6)下表是兩種穩定劑加*後釋放ClO2的濃度隨時間的變化數據,若將其用於櫻桃保鮮,
你認為效果較好的穩定劑是 (填“1”或“2”),原因是 。
時間/天 穩定劑 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
穩定劑1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
穩定劑2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
(7)某同學在實驗室測定某保鮮劑中ClO2的含量,其實驗*作如下:在錐形瓶中加入足量
的KI溶液,再加入5ml稀硫*,取15ml 保鮮劑於錐形瓶中,ClO2與KI反應的離子方
程式為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定*單
質(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),達到滴定終點時用去18.00ml Na2S2O3 標準溶液,測得
該保鮮劑中ClO2的含量為 g·L-1
【回答】
(1)(2分)
(2)鹼石灰(或*氧化*固體或氧化鈣固體);(2分)裝置乙易發生倒吸; (2分)
(3)(3分) (4)偏高(2分) (5)250mL容量瓶(2分)
(6)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題