反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應為

問題詳情：

反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

(1)該反應為____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是____（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉            B.滴加少量CuSO4 溶液

C.升高温度                D.將稀硫*改為98%的濃硫*

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______極（填“正”或“負”）。銅片上產生的現象為________，該極上發生的電極反應為_______。2min後鐵片的質量減少1.4 g，則導線中流過的電子為____mol。

【回答】

【*】    (1). 放熱    (2). ABC    (3). 正    (4). 有氣泡產生    (5). 2H++2e-=H2↑    (6). 0.05

【解析】

【分析】

(1)反應物能量大於生成物能量；

(2)加快反應速率，可以增大接觸面積，原電池反應、適當升高温度，適當提高*離子濃度，但*不能為濃硫*，因為常温下Fe在濃硫*中發生鈍化現象；

(3)Fe與硫*反應，而Cu不能反應，Fe發生氧化反應，Fe為負極，Cu為正極，*離子在正極發生還原反應生成*氣。Fe是+2價金屬，根據同一閉合迴路在電子轉移數目相等計算。；

【詳解】(1)由圖可知，反應物總能量高於生成物總能量，因此該反應為放熱反應；

(2)A.改鐵片為鐵粉，增大了反應物接觸面積，反應速率加快，A符合；

B.滴加少量CuSO4 溶液，Fe與CuSO4在溶液中發生置換反應，產生的Cu與未反應的Fe及硫*構成原電池，由於金屬活動*Fe>Cu，所以Fe為原電池的負極，可加快反應速率，B符合；

C.適當升高温度，可以加快反應速率，C符合；

D.改稀硫*為98%的濃硫*，由於在常温下Fe在濃硫*中發生鈍化現象，不能放出*氣，因此不能加快反應速率，D不符合；

故合理選項是ABC；

(3)金屬活動*Fe>Cu，Fe與硫*反應，而Cu不能反應，所以Fe為負極，負極發生氧化反應；Cu為正極，正極上，溶液中的H+獲得電子，發生還原反應生成H2，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，因此看到的現象是正極上有氣泡冒出，2min後鐵片的質量減少1.4 g，n(Fe)==0.025mol，由於Fe是+2價金屬，1molFe失去2mol電子，則0.025molFe發生反應，失去電子的物質的量為0.05mol。

【點睛】本題考查反應中能量變化、反應速率影響因素、原電池原理等，注意Fe在濃硫*中會發生鈍化現象，原電池中活潑金屬不一定是負極，根據發生的反應反應判斷，掌握基礎是解題關鍵。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題