某工廠排出的廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三種物質，如果將廢液直接排放就會造成下水道水污染。於是...

問題詳情：

某工廠排出的廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三種物質，如果將廢液直接排放就會造成下水道水污染。於是同學們利用課餘處理廢液，回收工業重要原料硫*鋅和有關金屬。實驗過程如下： 

請回答：

（1）固體X是              ；固體B的化學式為            ，

濾液A的溶質是         （名稱）

（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式                                                 ；

步驟④發生反應的化學方程式為                                                  。

（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫*是否足量的方法是                                        。

（4）已知廢液的質量為m1 g，完全反應後剩餘固體B質量為m2 g，廢液中硫*鋅ZnSO4的質量為m3 g，鋅粉的質量為m4 g。若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫*鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和                                     。（填字母）

A．m2 g、m3 g     B．m4 g、m3 g     C．m2 g、m4 g     D．m2 g、m3 g、m4g

【回答】

（1）Fe Cu Zn、 Fe 、 硫*鋅 

（2）Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe  Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

 （3）取步驟④的濾渣於試管中加入少量稀硫*，若有氣泡產生則*不足量（或若無氣泡產生，則*已足量）（4）AB

知識點：未分類

題型：綜合題