I.(1)SiH4是一種無*氣體，遇到空氣能發生**自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2gS...

問題詳情：

I.(1)SiH4是一種無*氣體，遇到空氣能發生**自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出的熱量為89.2 kJ，則其熱化學方程式為：_______________________________________________________。

(2)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，其燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)==H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L(標準狀況)CH4完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為_______________。

Ⅱ.已知下列幾種*烴的燃燒熱如下：

今有10 L(標準狀況下)某種天然氣，假設僅含**和乙*兩種氣體，燃燒時共放出熱量480 kJ。

(1)試寫出乙*氣體燃燒的熱化學方程式___________________________________。

(2)計算該天然氣中**的體積分數____________(保留小數點後兩位)。

(3)由上表可總結出的近似規律是______________________________________________。

(4)根據(3)的近似規律可預測**的燃燒熱約為______kJ·mol－1。

【回答】

.(共12分)Ⅰ.(1)其熱化學方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  △H= -1427.2kJ/mol  。

(2)放出的熱量為  401kJ  。

Ⅱ.(1)熱化學方程式

2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)  △H= -3119.6 kJ/mol  。

(2)**的體積分數  72.38%  (保留小數點後兩位)。

(3)近似規律是 *烴分子中每增加一個CH2原子團，燃燒熱平均增加654kJ/mol左右  。

(4)根據(3)的近似規律可預測**的燃燒熱約為 6779 kJ·mol－1。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題