(1)利用H2S廢氣來製取*氣的方法有多種。①高温熱分解法。已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)在恆温密閉...

問題詳情：

(1)利用H2S廢氣來製取*氣的方法有多種。

①高温熱分解法。

已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)

在恆温密閉容器中,控制不同温度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉化率,結果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與温度關係曲線,b曲線表示不同温度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K=　　　　;説明温度升高,曲線b向曲線a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②電化學法。

該法制*過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向採用氣、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反應池中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。反應後的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)*鹼工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

①溶液A的溶質是　　　; 

②電解飽和食鹽水的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

③電解時用鹽*控制陽極區溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽*的作用　　　　　　　。 

【回答】

規範答題:(1)①　温度升高,反應速率加快,達到平衡所需的時間縮短　②增大反應物接觸面積,使反應更充分　H2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl　2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

(2)①NaOH

②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

③Cl2與水反應:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動,減少Cl2在溶液中的溶解

解析:(1)依據“三段式”可以求出平衡時c(H2S)=c×60% mol·L-1、c(H2)=c×40% mol·L-1、c(S2)=c×20% mol·L-1,K=;抓住信息“經過相同時間”可知應從反應速率分析;(2)①從加入原料(水含少量NaOH)可知A為濃*氧化*溶液;也可以從電極反應推測,右室生成H2,H+得電子,OH-濃度增大,Na+向右移動,所以生成物為NaOH;③審題關鍵詞:陽極區、化學平衡,首先分析陽極區的反應為Cl-失電子生成Cl2。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題