某小組以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4為實驗對象探究離子反應發生的條件。實驗1：向燒杯中依次加入...

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問題詳情：

某小組以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4為實驗對象探究離子反應發生的條件。

實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化

①Ba（OH）2粉末：燈泡不亮

②加入蒸餾水：燈泡變亮

③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，燈泡變化如下：

(1)Ba（OH）2與H2SO4在溶液中能發生__________反應。

a.置換反應 b.*鹼中和反應 c.複分解反應

(2)①中燈泡不亮而②中加H2O後燈泡變亮的原因是加水後，Ba（OH）2發生了_______________。

(3)用離子方程式解釋過程I中燈泡變暗的原因_______________。

(4)查閲有關物質溶解度數據如下表：

物質	Ba（OH）2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

已知：常温下，飽和BaSO4溶液中，SO42-的物質的量濃度乘以Ba2+的物質的量濃度等於一個固定值，即c（SO42-）×c（Ba2+）=A（A是一個常數）。

比較實驗1中溶液1和溶液2的c（SO42-）的大小：__________>__________。

(5)實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重複實驗進行對照

①Na2SO4溶液的濃度是__________。

②加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是_______________。

通過實驗1和2可知：離子反應發生的條件之一是生成沉澱。

(6)在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是__________。

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-、SO42-

C.c點，兩份溶液中含有相同量OH-

D.a、d兩點對應的溶液均顯中*

【回答】

(1). bc (2). 電離 (3). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4). C2（SO42-） (5). C1（SO42-） (6). 0.1 mol/L (7). 溶液中一直存在沒有參與反應的Na+和OH-，燈泡不熄滅 (8). BC

【解析】

【分析】

(1) Ba(OH)2與H2SO4生成硫*鋇沉澱和水；

(2)①中燈泡不亮是不含自由移動的離子，②中加H2O後燈泡變亮是產生了自由移動的離子；

(3) I中燈泡變暗説明溶液中離子濃度降低；

(4) c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫*的過程中，Ba2+的濃度逐漸減小；

(5) ①根據控制變量法分析；

②*氧化鋇溶液中加入Na2SO4生成硫*鋇沉澱和可溶**氧化*；

(6)Ba(OH)2與硫*恰好完全反應時生成硫*鋇沉澱和水；Ba(OH)2與NaHSO4混合，溶液中始終有自由移動的*離子。

【詳解】(1) Ba(OH)2與H2SO4生成硫*鋇沉澱和水，是*鹼中和反應，屬於複分解反應，選bc；

(2)①中燈泡不亮是不含自由移動的離子，②中加H2O後燈泡變亮是產生了自由移動的離子，説明Ba(OH)2發生了電離；

(3) I中燈泡變暗説明溶液中*氧化鋇與硫*反應生成硫*鋇沉澱和水，離子濃度降低，反應離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

(4) (4) c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫*的過程中，Ba2+的濃度逐漸減小，硫*根離子的濃度逐漸增大，所以C2（SO42-）>C1（SO42-）；

(5) ①根據控制變量法，把硫*改為硫**進行實驗，硫*和硫**的濃度應該相同，所以Na2SO4溶液的濃度是0.1 mol/L；

②*氧化鋇溶液中加入Na2SO4生成硫*鋇沉澱和可溶**氧化*，溶液中一直存在沒有參與反應的Na+和OH-，所以燈泡不熄滅；

(6)A、Ba(OH)2與硫*恰好完全反應時生成硫*鋇沉澱和水，此時溶液中沒有自由移動的離子，溶液導電能力幾乎變為0；Ba(OH)2與NaHSO4混合，溶液中始終有自由移動的*離子，溶液導電能力不可能變為0，所以①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；

B、a點表示Ba(OH)2與硫*恰好完全反應，b點滴入NaHSO4的物質的量與硫*相等，所以Ba(OH)2與NaHSO4的比為1:1，此時SO42-恰好完全反應，溶液中不可能有大量SO42-，故B錯誤；

C、①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，a點表示Ba(OH)2與硫*恰好完全反應，c點時，硫*過量，②中d點表示Ba(OH)2與NaHSO4中的OH-恰好反應， c點*氧根離子有剩餘，所以c點時兩份溶液中OH-含有不相同，故C錯誤；

D、a點表示Ba(OH)2與硫*恰好完全反應、d點表示Ba(OH)2與NaHSO4中的OH-恰好反應，所以兩點對應的溶液均顯中*，故D正確。

故選BC。

知識點：電離平衡水解平衡

題型：綜合題

Tags：BA H2SO4 Na2SO4 燒杯離子反應

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