某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認溶液...

問題詳情：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認溶液的組成，現取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉澱產生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應後，最終得到沉澱0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設氣體全部從溶液中逸出）；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽**化）充分反應後，得到沉澱6.99g．

由此可知，下列關於原溶液組成的正確結論是（　　）

A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3 mol/L B． 溶液中一定含有A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+  D． 一定存在Cl﹣ 可能含CO32﹣

【回答】

【*】A

【解析】（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉澱產生，説明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；

（2）生成的沉澱為*氧化鎂，物質的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，説明溶液中一定存在NH4+；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽**化），得到沉澱6.99g，沉澱為硫*鋇，説明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）= mol=0.03mol，

根據溶液電中*，負電荷物質的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有*離子情況下，負電荷物質的量大於正電荷，所以溶液中一定存在A13+，

A、根據以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3 mol/L，故A正確；

B、根據溶液電中*可知，溶液中一定存在鋁離子，根據生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯誤；

C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯誤；

D、溶液中一定不存在碳*根離子，故D錯誤

知識點：離子反應

題型：選擇題