問題詳情:
某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子,將溶液分為兩等分,進行如下實驗(不考慮水的電離):
①一份溶液中加入足量BaCl2溶液,得沉澱2.33g,在沉澱中加入過量稀鹽*,沉澱不溶解。
②另一份溶液中加入足量NaOH溶液,得藍*絮狀沉澱19.6g。
(1)通過步驟①可以推斷出,溶液中一定沒有的離子是 ;
(2)根據上述實驗,該溶液中可能有的離子是 ;
(3)向②中的沉澱中加稀醋*,寫出該離子反應方程式 。
【回答】
(1)CO32﹣、Ba2+(2)Na+(3)2CH3COOH+Cu(OH)2═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O
知識點:離子反應
題型:填空題