.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的*質。回答下列問題：（1）分別取一定量*化鐵、*化亞鐵固體，均配製...

問題詳情：

.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的*質。回答下列問題：

（1）分別取一定量*化鐵、*化亞鐵固體，均配製成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）*組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴*水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，説明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與*水反應的離子方程式為________________。

（3）乙組同學認為*組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再於液麪下依次加入幾滴*水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）*組同學取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液於2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振盪、靜置，CCl4層顯紫*；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②説明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴*化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃*，發生反應的離子方程式為___________________________。

【回答】

【*】    (1). 防止Fe2+被氧化    (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−    (3). 隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）    (4). Fe3+    (5). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

【分析】

（1）鐵和*化鐵反應生成*化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止*化亞鐵被氧化。

（2）*氣具有氧化*，能氧化*化亞鐵為*化鐵。

（3）煤油不溶於水，密度比水小，分層後可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。

（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振盪、靜置，CCl4層顯紫*説明生成I2，*離子被鐵離子氧化為*單質，反應的離子方程式為：2I-+ 2Fe3+ =2Fe2++ I2 ；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，説明溶液中仍含有鐵離子。

（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴*化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃*，説明過氧化*氧化亞鐵離子為鐵離子。

【詳解】（1）鐵和*化鐵反應生成*化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止*化亞鐵被氧化，故*為：防止Fe2+被氧化。

（2）*氣具有氧化*，能氧化*化亞鐵為*化鐵，反應的離子方程式為：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+十2Cl- ，故*為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。

（3）煤油不溶於水，密度比水小，分層後可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故*為: 隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）。

（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振盪、靜置，CCl4層顯紫*説明生成I2，*離子被鐵離子氧化為*單質，反應的離子方程式為：2I-+ 2Fe3+ =2Fe2++ I2 ；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，説明隨濃度變小，*離子在稀的*化鐵溶液中不發生氧化還原反應，仍含有鐵離子，故*為：Fe3+。

（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴*化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃*，説明過氧化*氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故*為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題