化學興趣小組為驗*質量守恆定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（圖一）。（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式

問題詳情：

化學興趣小組為驗*質量守恆定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（圖一）。

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_____________。

（2）經測量發現燃燒產物的質量_______（填“大於”“小於”或“等於”）鎂條的質量，分析可知出現這一結果的原因是_________。

（3）興趣小組按圖二裝置改進實驗後，驗*了質量守恆定律，同時發現燃燒產物中有少量黃*固體。

（提出問題）黃*固體是什麼呢？

（查閲資料）①氧化鎂為白*固體，常温下與水不反應；②鎂能與氮氣反應生成黃*的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍。

（做出猜想）黃*固體為Mg3N2

（進行實驗）同學們通過實驗對猜想進行了驗*，請你將實驗記錄表補充完整

（反思與交流）空氣中氮氣的含量遠大於氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多於氮化鎂，是因為 ___________。鎂條_________（填“能”或“不能”）代替紅*做測定空氣中氧氣含量的實驗，因為________________。

【回答】

2Mg+O22MgO    大於    反應產物中多了參加反應的氧氣的質量（意思對即可）    濕潤的紅*石蕊試紙變藍    氧氣的化學*質比氮氣活潑    不能    鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應，還能與氮氣反應   

【詳解】

（1）鎂條與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO；

（2）經測量發現燃燒產物的質量大於反應物鎂條的質量，因為空氣中的氧氣和鎂反應生成了氧化鎂，反應產物中多了參加反應的氧氣的質量。

（3）進行實驗把一定量的氮化鎂放入試管中，然後加入適量的水，把濕潤的紅*石蕊試紙放在試管口，現象和結論是；有大量氣泡冒出，濕潤的紅*石蕊試紙變藍，因此黃*固體是Mg3N2；

反思與交流

空氣中N2的含量遠大於O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質量卻大於Mg3N2，合理的解釋是：氧氣比氮氣活潑，相同條件下以和氧氣反應為主；

鎂條不能代替紅*做測定空氣中氧氣含量的實驗，因為鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應，還能與氮氣反應。

知識點：質量守恆定律

題型：科學探究題