（1）集研究*學習小組為驗*“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真在閲資料並做出以下準備。資料準備：I．氨氣是一種無*...

問題詳情：

（1）集研究*學習小組為驗*“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真在閲資料並做出以下準備。

資料準備：

I．氨氣是一種無*、有刺激*氣味的氣體密度比空氣小，極易溶於水，溶液呈鹼*。

Ⅱ．氨氣還原氧化銅的化學反應原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

實驗準備：

請回答：

①為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置A、B、D、E的正確連接順序　　；（填序號）

②裝置A中發生反應的化學方程式　　；

③裝置B觀察到的現象　　，裝置E的作用　　；

④將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍*，原因是　　。

（6分）（2）小凡同學利用*化鋇和*氧化*兩種試劑，從硫**、硫*鎂和*化鎂三瓶未貼標籤的無*溶液中鑑別出硫*鎂溶液，設計並進行以下實驗。請你補齊實驗內容；

【回答】

【分析】（1）根據*氧化鈣和*化銨在加熱的條件下生成*化鈣、水和氨氣，氨氣溶於水形成氨水，氨水能使紫*石蕊試液變藍*，鹼石灰具有吸水*，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理進行分析；

（2）根據硫*根離子和鋇離子反應會生成硫*鋇沉澱，鎂離子和*氧根離子反應生成*氧化鎂沉澱等知識進行分析。

【解答】解：（1）*氧化鈣和*化銨在加熱的條件下生成*化鈣、水和氨氣，氨氣溶於水形成氨水，氨水能使紫*石蕊試液變藍*，鹼石灰具有吸水*，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理，所以

①為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置A、B、D、E的正確連接順序：A、C、D、B、E；

②裝置A中發生的反應是*氧化鈣和*化銨反應生成*化鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③裝置B觀察到的現象為：黑*氧化銅逐漸變成紅*，裝置E的作用是：吸收氨氣，防止污染環境；

④將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍*，原因是：氨氣溶於水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊顯藍*；

（2）硫*根離子和鋇離子反應會生成硫*鋇沉澱，鎂離子和*氧根離子反應生成*氧化鎂沉澱，所以

故*為：（1）①A、C、D、B、E；

②Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③黑*氧化銅逐漸變成紅*，吸收氨氣，防止污染環境；

④氨氣溶於水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊顯藍*；

（2）

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

知識點：各地中考

題型：實驗題