問題詳情:
小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,取該樣品15 g,現將75 mL的稀鹽*分三次加入石灰石樣品中,每次充分反應後測得生成氣體的質量,實驗數據如下表:
實驗 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀鹽*的量/mL | 25 | 25 | 25 |
生成氣體的質量/g | 2.2 | m | 1.1 |
試求:
(1)m的值是___g。
(2)求該樣品中碳*鈣的質量分數(保留一位小數)。
【回答】
2.2_
解:由題意可知,產生CO2氣體的質量為2.2 g+2.2 g+1.1 g=5.5 g
設樣品中碳*鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5 g
= x=12.5 g
樣品中碳*鈣的質量分數:×100%≈83.3%
答:樣品中碳*鈣的質量分數為83.3%。
知識點:未分類
題型:計算題