將100g溶質質量分數為16%的鹽*與100g溶質質量分數為16%的NaOH溶液混合後，滴入幾滴紫*石蕊試液，...

問題詳情：

將100g溶質質量分數為16%的鹽*與100g溶質質量分數為16%的NaOH溶液混合後，滴入幾滴紫*石蕊試液，則最終溶液顏*是（）

【回答】

考點：

化學方程式的有關計算；探究溶液的*鹼*．

分析：

要知石蕊試液滴入溶液後呈什麼顏*，首先須判斷鹽*與NaOH溶液混合後的*鹼*，根據方程式計算NaOH完全反應消耗HCl的質量，進而判斷混合溶液*鹼*．

解答：

C解：設NaOH完全反應需要HCl為m，則

   NaOH+HCl═NaCl+H2O

  40      36.5

100g×16%   m

所以m=＜100 g×16%，反應時鹽*過量，則混合後溶液呈**，故石蕊試液變紅，

故選C．

點評：

本題以溶液*鹼*判斷為載體，考查過量計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題