問題詳情:
CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物,與我們的生存環境息息相關。
(1) CO2可用NaOH溶液吸收得到 。
①Na2CO3俗稱純鹼,因CO32-水解而使其水溶液呈鹼*,試寫出CO32-水解的離子方程式 , .其第一步水解反應的平衡常數 (即水解常數)的表達式為Kh= 。
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)= [用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的關係式表示]
(2)汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
若在一定温度下,將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。則從開始到達到平衡狀態的過程中,平均反應速率v(CO2)= ,(結果保留兩位有效數字)。
該温度下,反應的化學平衡常數為:K= (用分數表示)
20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填字母)。
①加入催化劑 ②降低温度
③縮小容器體積 ④增加CO2的物質的量
A.只有① B.只有② C.只有③ D.只有④
【回答】
(1)Na2CO3 、 NaHCO3
①CO32-+H2O=HCO3-+OH- 、 HCO3- +H2O= H2CO3 +OH- 、
②C(HCO3- )+2C(H2CO3);
(2)0.027mol/L; L/mol; B.
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題