Ⅰ．某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO）。已知：①濃**可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO...

問題詳情：

Ⅰ．某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO）。

已知：①濃**可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

（1）裝置A中反應的離子方程式是_________________________________________。

（2）裝置的連接順序為：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d

Ⅱ．已知：硫酰*通常條件下為無*液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，易水解產生大量白霧；易分解：SO2Cl2＝SO2↑+Cl2↑，催化合成硫酰*的實驗裝置如下圖（夾持裝置已省略）   

回答下列問題：

（3）儀器B的名稱是____________儀器B冷卻水的進口為_______（填“a”或“b”）活*炭的作用是_______________________。

（4）裝置D除乾燥氣體外，另一個作用是__________________。若缺少D，則硫酰*會水解，該反應的化學方程式是_________________________________。

（5）C裝置的作用是________________。為了防止硫酰*分解，某同學建議將收集器A放在__________中冷卻。

【回答】

【*】  3Cu +8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O  f → e → j→ i→ h → g（或g→h）→ b → c  球型冷凝管  a  催化劑  通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）  SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl  吸收SO2和Cl2，防止空氣污染  *水浴

【解析】I．根據實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應制備純淨的乾燥的NO，利用銅與稀**反應生成NO，由於**具有揮發*，所以製得的NO中會混有**和水蒸氣氣體，

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題