某白*固體*的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白...

問題詳情：

某白*固體*的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白*固體*的成分併除去其中雜質，進行如下實驗：

(1)寫出生成白*固體*的化學方程式____________；

(2)向無*溶液D中加入過量稀鹽*的目的是____________；

(3)分析上述實驗可知，白*固體*中一定沒有的物質是____________；

(4)若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑑別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣後，按下圖所示*作進行實驗，就能達到鑑別目的的是實驗____________。

【回答】

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    除去過量的NaOH 和Na2CO3    NaOH    2，3，4   

【解析】

向無*溶液中加入*酞，溶液顏*沒有發生變化，説明溶液中一定沒有NaOH，向溶液A 中加入過量的*氧化*，有白*沉澱生成，説明溶液中一定有*化鎂，向無*溶液中加入碳**，有白*沉澱生成，説明溶液中一定有*化鋇，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有*氧化*。（1）由圖可知，白*固體*是碳**與*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*，反應方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（2）無*溶液D中含有過量的*氧化*和碳**和*化*，故加入過量的稀鹽*是除去過量的NaOH和Na2CO3；

（3）由上分析可知，白*固體*中一定沒有的物質是*氧化*；

（4）A.無*溶液A中一定有*化鎂、*化鋇，可能含有*化鉀，*化鎂可以與*氧化*反應有白*沉澱生成，*化鋇可以與稀硫*反應生成硫*鋇沉澱，故現象相同，不能鑑別； B.無*溶液B中一定有*化鎂、*化鋇、*酞，可能有*化鉀，分別將無*溶液B加入稀硫*和*氧化*中後，*氧化*變紅，而稀硫*不能變紅，故可以鑑別； C. 無*溶液A中加入過量的*氧化*後，*氧化*與*化鎂反應生成了*氧化鎂沉澱和*化*，故無*溶液C中含有*化鋇、*氧化*和*化*，可能含有*化鉀，將溶液C加入稀硫*和*氧化*中後，稀硫*中有白*沉澱生成，而*氧化*溶液無明顯現象，故可以鑑別；

 D.無*C溶液中加入過量的碳**後，碳**可以與*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*，故所得溶液D中一定含有*氧化*、碳**、*化*，可能含有*化鉀，將D溶液加入稀硫*和*氧化*溶液中後，稀硫*溶液先無氣泡，後有氣泡冒出，*氧化*溶液無明顯現象，故可以鑑別；故選2，3，4。

知識點：生活中常見的鹽

題型：流程題