問題詳情:
已知懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有關該平衡體系的説法正確的是
①升高温度,平衡逆向移動
②温度一定時,溶液中c(Ca2+)•c2(OH-)為定值
③向溶液中加入少量碳**粉末能增大c(Ca2+)
④恆温下,向飽和溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤給溶液加熱,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2 固體質量不變。
⑦向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加.
A. ①②⑦ B. ①②⑦⑧ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑦⑧
【回答】
【*】A
【解析】①已知反應的△H<0,所以該反應為放熱反應,升高温度,平衡逆向移動,故①正確;
②溶度積Ksp只跟温度有關,温度一定時,溶液中c(Ca2+)•c2(OH-)為定值,故②正確;
③加入碳**粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,故③錯誤;
④恆温下Ksp不變,加入CaO後,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,故④錯誤;
⑤加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,故⑤錯誤;
⑥加入NaOH固體平衡向左移動,Ca(OH)2固體質量增加,故⑥錯誤;
⑦加入Na2CO3溶液,沉澱溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體,固體質量增加,故⑦正確。
所以正確的只有①②⑦,故選A。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題