25℃時，在*氧化鎂懸濁液中存在沉澱溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，已知2...

問題詳情：

25℃時，在*氧化鎂懸濁液中存在沉澱溶解平衡：Mg(OH)2 (s)  Mg2+ (aq) +2OH- (aq)，已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列説法錯誤的是（    ）

   A．若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發生移動

  B．若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉澱將由白*逐漸變為藍*

  C．若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl（s），c(Mg2+)會增大

  D．若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質量將增大

【回答】

             A

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題