問題詳情:
已知A、B、C、D、E都是元素週期表中前36號的元素,且原子序數依次增大。A元素的一種核素沒有中子。B的基態原子核外電子有9種不同的運動狀態;C元素是無機非金屬材料的主角,它的單質可以用作電腦芯片;D為金屬*強的一價金屬;E元素核外有六個單電子。請回答:
(1)A與B形成的化合物比同主族的氣態*化物的沸點高,其原因是
▲ 。
(2)A與C形成的最簡單化合物的分子式是 ▲ ,中心原子雜化類型是
▲ ,分子的立體結構是 ▲ 。
(3)B與C形成的化合物和B與D形成的化合物,其晶型分別是 ▲ 和 ▲ ,熔點 ▲ > ▲ ,熔點高低的原因 ▲ 。
(4)**條件下,E元素的最高價含氧*D鹽能被草*(H2C2O4)還原,請寫出該反應的離子方程式 ▲ 。
【回答】
(1) HF可形成*鍵,較其他同族*化物微粒作用力的範德華力強(2分)
(2) SiF4 (1分) SP3 (1分) 正四面體(1分)
(3) 分子晶體 (1分) 離子晶體(1分) KF>SiF4 (2分)
KF為離子晶體,晶格能大,熔沸點高,SiF4是分子晶體,微粒間作用力為範德華力較弱,熔沸點低。(2分)
(4) (2分)
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題