常温下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和...

問題詳情：

常温下，用0.10 mol·L-1鹽*分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列説法正確的是

A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等於點③

B．點①所示溶液中：c(CN-)+ c(HCN)=2c (Cl-)

C．點②所示溶液中：

c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D．點④所示溶液中：

c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

【回答】

BD

知識點：電離平衡單元測試

題型：多項選擇