問題詳情:
鈦礦工業中的**廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在於強**溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價為________。
(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是___________________________。
(3)*作a是________________、冷卻結晶、過濾、洗滌。
(4)步驟III中發生反應的化學方程式為___________________________________________________。
(5)已知,步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時,若室温下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中_________________________________________________
______________________________________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”,並列式説明原因)。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2· nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因_______________________________________________________________________________________。
(7)步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式為___________________________。
【回答】
(1)+4 (2)KSCN溶液 (3)加熱濃縮或蒸發濃縮
(4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑; (5)沒有(列式略)
(6)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2OTiO2•n H2O+2H+,加入的Na2CO3粉末與H+反應,降低了溶液中c(H+),促進水解平衡向生成TiO2•n H2O的方向移動(或其它合理*)
(7)4FeCO3+ O2= 2Fe2O3 + 4CO2
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:綜合題