問題詳情:
某研究*學習小組同學取VL濃縮的海水,用下圖所示裝置模擬工業法提溴。回答下列問題:
(1)裝置A可用於實驗室製備*氣,其反應原理為________________________________(用離子方程式表示),裝置B是SO2貯氣瓶,則Q中的溶液為________________。
(2)溴的富集過程:
①通入*氣與通入熱空氣的順序是先通______________,通入*氣時K1、K2、K3的關、開方式是___________________。
②裝置D的作用是_______________________________,通入SO2時裝置E中發生反應的化學方程式為______________________________________。
(3)溴的精製:
①待裝置E中Br−全部轉化為單質後,再利用下圖中的____________(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。
②假設最終得到mg純溴,實驗中溴的利用率為b%,則濃縮海水中c(Br−)=______________.
【回答】
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2 ++Cl2↑+2H2O
飽和NaHSO3溶液
(2)① Cl2 或*氣 ; 關閉K1、K3,打開K2
②吸收尾氣,防止其污染空氣;
SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4
(3)① C (1分) ②1.25m/bV mol/L 或m/80Vb% mol/L
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題