汽車尾氣裏含有NO氣體是由於內燃機燃燒的高温引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H&g...

問題詳情：

汽車尾氣裏含有NO氣體是由於內燃機燃燒的高温引起氮氣和氧氣反應所致: N2(g) + O2 (g) 2NO(g) △H > 0 已知該反應在2404℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答: （1）該反應的平衡常數表達式為                           （2）該温度下,向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol,平衡時,N2的轉化率是__________%(保留整數)。 （3）該温度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此時反應 (填“處於化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是                                . （4）將N2、O2的混合氣體充入恆温恆容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__________(填字母序號)。 （5）向恆温恆容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態後再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數__________(填“變大、“變小”或“不變)

【回答】

（1） （2）4; （3）向正反應方向進行; （4）AC; （5）不變

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題