問題詳情：
汽車尾氣在催化劑的作用下脱*脱碳的主要原理為：2NO+2CO
N2+2CO2。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO、CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L−1 | 9.50×10−3 | 4.50×10−3 | 2.50×10−3 | 1.50×10−3 | 1.50×10−3 | 1.50×10−3 |
c(CO)/ mol·L−1 | 9.00×10−3 | 4.00×10−3 | 2.00×10−3 | 1.00×10−3 | 1.00×10−3 | 1.00×10−3 |
下列説法正確的是
A．反應前2 s內的平均反應速率為v(N2) = 3.5×10−3 mol·L−1·s−1
B．當2v正(NO)=v逆(N2)時，説明反應已達到化學平衡狀態
C．該反應在3 s至5 s內的平均反應速率為0
D．由表格數據可知，反應到3 s後達到平衡狀態，此時反應已經停止
【回答】
C
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
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