問題詳情:
再提及恆定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應:
當氣體的物質的量減少0.315mol是反應達到平衡,在相同的温度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敍述正確的是
A.當SO3的生成速率與SO2
B.降低温度,正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉澱的質量為161.980g
D.達到平衡時,SO2的轉化率是90%
【回答】
【*】:B
【解析】
始量 amol 1.100mol 0mol
變量 2xmol xmol 2xmol
平衡 (a-2x)mol (1.100-x)mol 2xmol
由題意可得,a+1.100-(a-2x)-(1.100-x)-2x
=0.315,,(a+1.100-2x)/(a+1.100)=0.825,解得 a=0.7,2x=0.315。SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應速率,不能用來判斷是否達到平衡,A不正確;降低温度,平衡向逆反應方向移動,正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大,B正確;將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,只有SO3會反應的產生沉澱硫*鋇,質量為0.315mol×233g/mol=73.395g,C不正確;達到平衡時,SO2的轉化率為0.315/0.7=45%,D不正確。
知識點:高考試題
題型:選擇題