為測定某石灰石樣品中碳*鈣的含量，取10.0g於燒杯中，再向其中加入稀鹽*50.0g，恰好完全反應(雜質不反應...

問題詳情：

為測定某石灰石樣品中碳*鈣的含量，取10.0 g於燒杯中，再向其中加入稀鹽*50.0 g，恰好完全反應(雜質不反應)，反應後燒杯中物質的總質量為56.7 g。

(1)生成CO2的質量為________。

(2)求石灰石樣品中碳*鈣的質量分數(寫出計算過程)。

【回答】

(1)3.3 g

(2)解：設樣品中碳*鈣的質量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

 100　　　　　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　　　　3.3 g

＝　解得：x＝7.5 g

樣品中碳*鈣的質量分數＝×100%＝75%

答：略。

知識點：未分類

題型：計算題