問題詳情:
根據熱化學方程(在101kpa時):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=﹣297.23kJ/mol,分析下列説法中不正確的是()
A. S的燃燒熱為297.23KJ/mol
B. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大於297.23kJ
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小於297.23kJ
D. 形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1molS和1molO2的化學鍵所吸收的總能量
【回答】
考點: 化學能與熱能的相互轉化.
專題: 化學反應中的能量變化.
分析: 由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ/mol,可知該反應為放熱反應,S(s)=S(g)為吸熱過程,由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<﹣297.23kJ/mol,以此來解答.
解答: 解:A.二氧化硫為穩定氧化物,S的燃燒熱為297.23 kJ/mol,故A正確;
B.由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<﹣297.23kJ/mol,則放出的熱量大於297.23 kJ,故B錯誤;
C.由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<﹣297.23kJ/mol,則放出的熱量大於297.23 kJ,故C正確;
D.該反應為放熱反應,則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量,故D正確.
故選:B.
點評: 本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式,明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關係即可解答,題目難度不大.
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題