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根據熱化學方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反應在298K，101kPa...

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問題詳情：

根據熱化學方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反應在298K，101kPa...

根據熱化學方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反應在298K，101kPa下發生）分析下列説法正確的是（）

A．標況下，燃燒1mol S（s）放出的熱量為297.23kJ

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大於297.23kJ

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小於297.23kJ

D．形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量小於斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量

【回答】

B

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題

Tags：298K 29723kJmol 化學方程 SO2 O2

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