問題詳情:
室温下,0.1mol·L-1某一元弱鹼(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,下列敍述不正確的是
A.該一元鹼溶液的pH=11
B.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1
C.該溶液中水的離子積常數KW為1.0×10-14mol·L-2
D.用pH=1的鹽*溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,則V1=V2
【回答】
【*】D
【解析】常温下,水的離子積常數KW為1.0×10-14mol·L-2,又由於該鹼溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,可得c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1,c(H+)=1.0×10-11mol·L-1
A:c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,pH=11,正確
B:鹼溶液中H+全部來自於水的電離,故由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1,正確
C:KW只與温度有關,正確
D:由題意知,*鹼兩溶液的濃度相同,若體積也相同,則恰好中和生成強*弱鹼鹽,溶液將呈**,不正確
*為D
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題