常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱*)溶液...

問題詳情：

常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱*)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列説法正確的是（   ）

A．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B．點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C．點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D．點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

【回答】

C

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題