常温下，0.1mol·L-1某一元*(HA)溶液中=1×10-8，下列敍述正確的是A．該一元*的電離方程式為H...

問題詳情：

常温下，0.1 mol·L-1某一元*(HA)溶液中=1×10-8，下列敍述正確的是

A．該一元*的電離方程式為HA = H++ A-

B．該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C．該溶液中水的離子積常數為1×10-22

D．將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元*(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

【回答】

B

【解析】

常温下，Kw=10-14,一元*(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，可知該溶液c(H+)=1×10-3mol/L。

【詳解】

A、常温下，0.1 mol·L-1某一元*(HA)溶液中c(H+)=1×10-3，説明HA是弱*，電離方程式為HA  H++ A-，故A錯誤；

B、*抑制水電離，*電離出的c(H+)=1×10-3mol/L，所以該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，故B正確；

C、水的離子積常數只與温度有關，常温下水的離子積常數為1×10-14，故C錯誤；

D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關離子濃度為c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤。

【點睛】

本題的關鍵是根據溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H+），判斷出HA為弱*。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題