問題詳情:
常温下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1某*(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列説法正確的是
A.Ka(HA)的數量級為10-5
B.溶液中由水電離出的c(H+):a點>b點
C.當pH=4.7時,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.當pH=7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
【回答】
A
【詳解】
A. 曲線的交點處,c(HA)=c(A-),此時pH=4.7,則因此Ka(HA)的數量級為10-5,A項正確;
B. a點、b點溶液均顯**,均抑制水的電離,a點pH較小,溶液**較強,抑制水的電離程度更大,因此,溶液中由水電離出的c (H+):a點<b點,B項錯誤;
C. 當pH=4.7時,c(HA)=c(A-),但c(OH-)不等於 c(H+),C項錯誤;
D. HA為弱*,當消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL時,二者恰好反應生成NaA溶液,溶液顯鹼*,pH>7,D項錯誤;
*選A。
【點睛】
利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處,因為該點c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)= c(H+),同學們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時候,多關注特殊的點,諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中*點等。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題