學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純鹼（雜質為NaCl）中碳**的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量...

問題詳情：

學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純鹼（雜質為 NaCl）中碳**的質量分數，在一燒杯中加入 11g 樣品，加足量水溶解，製成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉澱的總質量與所滴入 CaCl2 溶液的質量關係曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

（1）當滴加了 111gCaCl2 溶液時，生成沉澱的總質量為　　g。

（2）當滴加 CaCl2 溶液至圖中 B 點時，燒杯中溶液裏的溶質是　　（寫化學式）。

（3）當滴加了111gCaCl2 溶液時（即 A 點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求反應後所得溶液中溶質質量分數。

【回答】

【分析】考慮純鹼樣品中*化*不與*化鈣發生反應，碳**與*化鈣反應生成*化*和碳*鈣沉澱；

根據質量關係曲線圖，當加入111g*化鈣溶液時，恰好完全反應；繼續加入*化鈣溶液，*化鈣過量，溶液中溶質為過量的*化鈣和反應生成的*化*。

【解答】解：（1）設生成碳*鈣沉澱的質量為x。

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

           111          100

          111g×10%    x

則111：100＝（111g×10%）：x，解之得x＝10g。

（2）碳**與*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，當二者恰好完全反應時，反應後溶液為*化*溶液；繼續加入*化鈣溶液，過量的*化鈣溶液不再發生反應，形成混合溶液，溶質為*化*、*化鈣；

（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質量是：111g×10%＝11.1g。

設參加反應的碳**的質量為x，反應生成的*化*的質量為y。

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

106          111                 117

x           11.1g                  y

106：111＝x：11.1g 解之得 x＝10.6g

117：111＝y：11.1g，解之得 y＝11.7g

燒杯裏不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（11g﹣10.6g）＝12.1g

故當滴加了111gCaCl2 溶液時（即 A 點時），燒杯中為不飽和溶液，反應後所得溶液中溶質質量分數為：

≈10.8%。

故*為：

（1）10g；（2）*化*、*化鈣；（3）10.8%。

【點評】本題需要考慮：加入111g*化鈣溶液恰好完全反應，生成沉澱達最大值，再加入*化鈣溶液時，不再發生反應，所以沉澱的質量不再改變。

知識點：未分類

題型：計算題