問題詳情:
已知常温下Ka(HA)=10-5,在0.1mol·L-1的KA溶液中,下列關係不正確的是
A. c(K+)>c(A-) B. c(A-)>c(HA)
C. c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 D. c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A. A−在溶液中發生水解,c(A−)會減小,所以c(K+)>c(A−),A項正確;
B. A−在溶液中的水解程度較小,水解生成的HA的濃度較小,所以c(A−)>c(HA),B項正確;
C. 在0.1 mol⋅L−1的KA溶液中物料守恆為:c(HA)+c(A−) = 0.1 mol⋅L−1,C項錯誤;
D. 溶液中存在電荷守恆,即c(K+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−),D項正確;
*選C。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題