常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HA(弱*)溶液，混合溶液中水...

問題詳情：

常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱*)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關係如圖I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KOH溶液體積之間的關係如圖II所示。

下列有關説法正確的是

A．A點、X點對應溶液中水的電離程度相同

B．B點、Y點對應溶液的pH相等

C．C點、Z點對應溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D．D點、W點對應溶液中分別都存在：c(K+)=c(A－)

【回答】

C

【詳解】

A. 圖I中A點是0.1mol/LKOH溶液，圖II中X點是0.1mol/LHA溶液，因為HA是弱*，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小於0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水電離的抑制作用小於0.1mol/LKOH溶液中水電離的抑制作用，所以兩溶液中水的電離程度不相同，A項錯誤；

B. KA因水解促進水的電離且水解呈鹼*。常温下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是純水中水電離出來的OH-濃度。對於B點溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此時KOH對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，溶質是KOH和KA，溶液呈鹼*；對於Y點溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此時HA對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，溶質是HA和KA，溶液呈中*。所以B點、Y點對應溶液的pH不相等，B項錯誤；

C. 圖I中B→C和圖II中Y→Z過程中都是溶液中生成KA濃度逐漸增大，KA水解對水電離的促進作用逐漸增大，C（或Z）點時KOH與HA恰好完全反應，此時KA對水電離的促進作用最大，C（或Z）點溶液中溶質都是KA，由KA溶液中質子守恆得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C項正確；

D. 圖I中C→D過程中HA對水電離的抑制作用逐漸增強，到D點時HA對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，此時溶質是HA和KA，溶液顯中*c(H+)=c(OH-)，且有電荷守恆方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則有c(K+)=c(A-)；圖II中Z→W過程中KOH對水電離的抑制作用逐漸增強，到W點時KOH對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，此時溶質是KOH和KA，溶液顯鹼*c(H+)<c(OH-)，且有電荷守恆方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則有c(K+)>c(A-)，D項錯誤；

*選C。

【點睛】

水分子能發生微弱電離H2OH++OH-，在*和鹼溶液中水的電離都被抑制，在能水解的鹽溶液中水的電離都被促進。一般説來，*溶液中OH-全部來自水的電離，鹼溶液中H+全部來自水的電離。能水解的鹽溶液中，弱*根離子結合水電離的部分H+，弱鹼陽離子結合水電離的部分OH-。不管是純水中，還是*、鹼、鹽溶液中水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度一定相等。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題