小紅用如圖裝置驗*了質量守恆定律，還發現產物中有少量黃*固體。【提出問題】黃*固體是什麼？【查閲資料】①氧化鎂...

問題詳情：

小紅用如圖裝置驗*了質量守恆定律，還發現產物中有少量黃*固體。

【提出問題】 黃*固體是什麼？

【查閲資料】 ①氧化鎂為白*固體；

②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃*的氮化鎂（Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應生成氨氣，該氣體能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍。

【作出猜想】 黃*固體是氮化鎂。

【實驗探究】 設計實驗，驗*猜想：

【反思與交流】 空氣中氮氣的含量遠大於氧氣的含量，可是鎂條在空氣中的燃燒產物氧化鎂卻遠多於氮化鎂，合理的解釋是_。鎂在氮氣中燃燒的化學方程式為______。

【拓展延伸】 同學們再次查閲資料得知，鎂還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白*固體氧化物和一種單質，試寫出該反應的化學方程式：__。

【回答】

水    濕潤的紅*石蕊試紙    有氣泡產生，濕潤的紅*石蕊試紙變藍    氧氣的化學*質比氮氣更活潑            

【詳解】

由後面可知猜想成立，即黃*固體就是氮化鎂，由資料：氮化鎂可與水劇烈反應生成氨氣，該氣體能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍。因此取燃燒後的產物於試管中，加入少量的水，會有氨氣產生，再將濕潤的紅*石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅*石蕊試紙遇氨氣後會變為藍*，實驗現象是有氣泡產生，濕潤的紅*石蕊試紙變藍。

因為氧氣的化學*質比氮氣更活潑，所以鎂先於氧氣發生反應生成氧化鎂，當空氣中的氧氣消耗完全之後再與空氣中的氮氣發生反應生成氮化鎂，因此鎂條在空氣中的燃燒產物氧化鎂卻遠多於氮化鎂；鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，配平後的化學方程式為。

鎂還能在二氧化碳中燃燒，即反應物是鎂和二氧化碳，生成一種白*固體氧化物既是氧化鎂和一種單質即為碳，因此生成物為氧化鎂和碳，配平後化學方程式為。

知識點：物質的鑑別、推斷與分離、提純

題型：科學探究題