問題詳情:
有一包白*粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種,為了確定其成分,進行如下實驗:
①取一定量的白*粉末加入足量的水,振盪,靜置,得白*沉澱.
②過濾,在白*沉澱中加入足量稀鹽*,白*沉澱部分溶解,且有氣泡產生.
(1)據此推斷,該白*粉末中一定含有_____;可能含有_____
(2)寫出步驟②中發生反應的化學方程式:_____,其基本反應類型是_____。
【回答】
(1)Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3
(2) 複分解
【解析】(1)*氧化鋇與碳**反應生成*氧化*的碳*鋇,*氧化鋇與硫**反應生成*氧化*和硫*鋇,硫*鋇與稀鹽*不能反應,碳*鋇與稀鹽*反應生成*化鋇、水和二氧化碳。①取一定量的白*粉末加入足量的水,振盪,靜置,得白*沉澱;②過濾,在白*沉澱中加入足量稀鹽*,白*沉澱部分溶解,且有氣泡產生;説明沉澱是碳*鋇和硫*鋇,該白*粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4;可能含有KNO3。(2)步驟②中碳*鋇與稀鹽*反應生成*化鋇、水和二氧化碳,發生反應的化學方程式為: ,其基本反應類型是複分解反應。
知識點:生活中常見的鹽
題型:填空題