問題詳情:
在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣,該溶液放在用惰*材料做電極的電解槽中,通電片刻後,則氧化產物與還原產物的質量之比為()
A. 35.5:108 B. 16:207 C. 8:1 D. 108:35.5
【回答】
考點: 電解原理.
專題: 電化學專題.
分析: 等物質的量的這些離子加入到水中,Ag+和Cl﹣沉澱為AgCl,Pb 2+ 和SO4 2﹣沉澱為PbSO4,
溶液中就只有Na+、NO3﹣了,實際上的電解NaNO3溶液,陽極上*氧根離子放電,*極上*離子放電,則氧化產物是氧氣,還原產物是*氣.
解答: 解:等物質的量的這些離子加入到水中,Ag+和Cl﹣沉澱為AgCl,Pb 2+ 和SO4 2﹣沉澱為PbSO4,
溶液中就只有Na+、NO3﹣了,實際上是電解NaNO3溶液,陽極上*氧根離子放電,*極上*離子放電,則氧化產物是氧氣,還原產物是*氣,當轉移相同電子時,氧化產物和還原產物的質量之比為32:(2×2)=8:1,
故選C.
點評: 本題考查了離子共存和電解池原理,明確實際上電解的物質是解本題關鍵,很多同學忘記部分離子不能共存而導致錯誤,屬於易錯題.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題