在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解...

問題詳情：

在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然後再向其中逐滴加如溶質的質量分數為10%的稀鹽*，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽*的質量關係曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：

⑴在滴入稀鹽*的過程中，觀察到的明顯現象是：

①_________________________      ② ___________________。

⑵當滴入10%的稀鹽*至圖中A點時，燒杯中溶液裏含有的溶質是（寫化學式）__________________。

⑶當滴入10%的稀鹽*146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的溶質質量分數。

【回答】

（1）固體物質逐漸溶解，有氣泡生成。（2分）

（2）CaCl2  （1分）

（3）10%   （7分）

設反應掉的碳*鈣的質量為x,生成*化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為w

CaCO3 +  2HCl =  CaCl2+  H2O+  CO2↑------1分

100      73      111         44

 x    146g×10%   y          w

=           解得x=20g，------1分

則混合物中CaCl2 的質量為：42.2g-20g=22.2g

 =     解得y=22.2g--------1分

=      解得 w=8.8g--------1分

 燒杯中所得不飽和溶液的質量為：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶質的質量為：22.2g+22.2g=44.4g，------1分

故所得不飽和溶液的溶質質量分數為：×100%=10% -----2分

知識點：未分類

題型：計算題