某研究學習小組為了製取氨氣和探究氨氣的有關質，進行了下列實驗．（1）根據圖A寫出實驗室製取氨氣的化學方程式...

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問題詳情：

某研究*學習小組為了製取氨氣和探究氨氣的有關*質，進行了下列實驗．

（1）根據圖A寫出實驗室製取氨氣的化學方程式　　；

（2）收集氨時，試管口棉花的作用　　；驗滿的方法是　；收集乾燥的氨時，使用的乾燥劑是　　；

（3）實驗室製取下列氣體時，與實驗室製取氨氣的氣體發生裝置相同的是　　．

A、*氣 B、氧氣 C、*氣 D、二氧化碳

（4）圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發水上噴的*作是　　；所得溶液呈　　*（填**、鹼*或中*），解釋原因（用化學方程式表示）　　．

【回答】

【分析】（1）實驗室通常用加熱*氧化鈣與*化銨的混合固體的方法制取氨氣，在加熱條件下，*化銨和*氧化鈣反應生成*化鈣、氨氣和水；

（2）根據氨氣的溶解*及密度確定收集方法；氨氣有刺激*氣味，能污染大氣；氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽*的玻璃棒，也可用濕潤的紅*石蕊試紙；乾燥氣體時必須滿足：氣體不能與乾燥劑反應，乾燥劑且能吸水；

（3）根據實驗室製取氨氣選擇固固加熱裝置，結合氣體的反應原理來分析試劑和使用的儀器，從而確定裝置；

（4）利用氨氣極易溶於水，形成壓強差而形成噴泉；氨氣溶於水生成一水合氨，在水溶液中部分電離生成銨根離子和*氧根離子，溶液呈鹼*．

【解答】解：（1）氨鹽和鹼反應生成氨氣和水，實驗室用*氧化鈣和*化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，

故*為：2NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）氨氣極易溶於水，所以不能採用排水法收集氨氣，氨氣的密度小於空氣且常温下和氧氣不反應，根據圖象知，氨氣採用向下排空氣法收集；氨氣有刺激*氣味，能污染大氣，為防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便於收集純的氨氣，用棉花塞在試管口，檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼*，即用“使濕潤的紅*石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽*產生白*，即“用蘸有濃鹽*的玻璃棒放在瓶口，產生白*”，鹼石灰是固體*氧化*和氧化鈣的混合物，氨氣不能與鹼石灰反應，且鹼石灰能吸水，所以用鹼石灰作乾燥劑，

故*為：防止與空氣對流收集不到純淨的氨氣；將濕潤的紅*石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍（或用蘸有濃鹽*的玻璃棒放在瓶口，產生白*）；鹼石灰；

（3）實驗室製取氨氣，用的是固體與固體反應，需要加熱，應該使用硬質大試管作反應器．

A、實驗室製取*氣，是用鋅與稀硫*反應，不需要加熱，可用試管、啟普發生器等作為反應器，故A不選；

B、實驗室製取氧氣，可以用加熱**鉀或高錳*鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置，使用硬質大試管作反應器，故B選；

C、實驗室製取*氣用濃鹽*與二氧化錳固體反應，需要加熱，使用燒瓶作反應器，故C不選；

D、實驗室製取二氧化碳，用的是碳*鈣與稀鹽*反應，不需要加熱，可以使用試管作反應器，也可使用啟普發生器，故D不選；

綜合以上分析，實驗室製取氧氣和氨氣的實驗裝置相同．

故*為：B；

（4）氨氣極易溶於水，如果打開止水夾，氨氣溶於水後燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，氨氣和水反應生成一水合氨，反應為：NH3+H2O⇌NH3•H2O，一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離生成銨根離子和*氧根離子，電離方程式為NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈鹼*，

故*為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；鹼；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．

【點評】本題考查了氨氣的*質和製取，掌握銨鹽和氨氣的*質、實驗室制氨氣的反應原理和形成噴泉的原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．

知識點：*氣