現有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨...

問題詳情：

現有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合後所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號，下同），水的電離程度相同的是_________；

（2）若將②、③混合後所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合後，所得溶液 pH_____________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合後，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為：__________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號）。

A．**                   B．鹼*            C．中*

【回答】

⑥    ②③④    ＞    ＞    ＜    c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)    ABC   

【詳解】

（1）水屬於弱電解質，存在電離平衡H2OH＋＋OH－，根據電離出的離子可知*或鹼是抑制水的電離，而鹽類的水解則是促進水的電離。pH=12的氨水，説明氨水的濃度大於0.01mol/L，所以⑤中氨水是過量的，所以溶液顯鹼*。在⑥中二者恰好反應生成*化*，*化*是不能發生水解的，所以在該溶液中水的電離沒有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的。因為②③④溶液中H＋濃度或OH－的濃度均是0.01mol，所以對水的電離抑制程度是相同的；故其中水的電離程度最大的是⑥，水的電離程度相同的是②③④；

（2）pH=12的氨水，説明氨水的濃度大於0.01mol/L，所以②③等體積混合後氨水過量，溶液顯鹼*，要使溶液顯中*，鹽*的體積必須大於氨水的體積，故*為＞；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大於0.01mol/L，等體積混合，充分反應後氨水過量，溶液呈鹼*，pH＞7；

（3）若將①0.01mol/LCH3COOH溶液、④pH=12的NaOH溶液按體積比為2：1混合後，所得溶液為醋*和醋**按1：1形成的溶液，醋*的電離程度大於醋*根離子的水解，則c(CH3COO－)＞ c(CH3COOH)，溶液顯**c(H+)＞c(OH－)，故pH＜7；此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；

①④混合後，根據電荷守恆可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO－)＞c(H＋)，則c(Na＋)＞c(OH－)。但c(H＋)和c(OH－)的大小關係無法確定，所以該溶液可能顯**、鹼*或中*。*選ABC。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：填空題